什么是取向力,诱导力,色散力

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什么是取向力，诱导力，色散力

　　相同元素两原子间形成的共价键为非极性键，不同元素原子间形成的共价键为极性键。

　　极性键中，共用的电子对偏向电负性大的原子，因此电负性大的原子带部分负电荷(δ-)，而电负性小的原子则带部分正电荷(δ+)。

　　电负性差异越大，键的极性将越大。

　　多原子分子的极性除了与各键的极性有关外，还决定于分子空间构型。

　　若分子对称性很高，使各键极性相互抵消，则分子将无极性。

　　如c—o是极性键，但co2是直线型对称分子，两键极性相消是非极性分子。

　　h2o中h—o是极性键，它是v型结构，键的极性不能抵消，因而h2o分子有极性，是极性分子。

　　极性分子可视作偶极子，其极性用偶极矩μ=qd来衡量，即正或负电荷电量(q)与电荷中心间距d的乘积。

　　μ一般在10-30c·m数量级。

　　μ=0的分子为非极性分子，μ越大，分子极性越大。

　　测定分子偶极矩是确定分子结构的一种实验方法。

　　德拜(p．j．wdebye，荷)因创立此方法而荣获1936年诺贝尔化学奖。

　　极性分子相互靠近时，因分子的固有偶极之间同极相斥异极相吸，使分子在空间按一定取向排列，使体系处于更稳定状态。

　　这种固有的偶极间的作用力为取向力，其实质是静电力。

　　色散力：当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫瞬时偶极。

　　由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间总是处于异极相邻的状态，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。

　　任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。

　　诱导力：当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影晌产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力。

　　同时诱导偶极又相用于极性分子，使其偶极长度增加。

　　从而进一步加强了它们间的吸引。

　　取向力：当极性分子相互靠近时，色散力也起着作用。

　　此外，由于它们之间固有俩极之间的同极相斥，异极相吸，两个域子在空间就按异极相邻的状态取向。

　　由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫取向力。

　　由于取向力的存在。

　　使极性分子更加靠近，在相邻分子的固有偶极作用下，使每个分子的正．负电荷中心更加分开，产生了诱导偶极。

　　因此极性分子之间还存在着诱导力。

　　总之，在非极性分子之间只存在着色散力，在极性分子和非极性分子之间存在着色散力和诱导力，在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力。

　　色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力。

　　分子间力没有方向性与饱和性，健力较弱。