二氧化碳的化学性质

　　二氧化碳的化学性质是二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种不可燃的无机物，低浓度时无毒性的。

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二氧化碳的化学性质

　　二氧化碳的化学性质是二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种不可燃的无机物，低浓度时无毒性。高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。在点燃的条件下，镁条能在二氧化碳中燃烧，这都是二氧化碳的弱氧化性的。

二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

　　二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应，如钠、钾、镁生成相对应的金属的氧化物和碳。

　　向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀，常用于检验二氧化碳。

　　高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。

　　在点燃的条件下，镁条能在二氧化碳中燃烧，这都是二氧化碳的弱氧化性。

二氧化碳气体是大气组成的一部分，在自然界中含量丰富。

　　有机物在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

　　石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

　　所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气，吐出二氧化碳。

　　二氧化碳的化学性质有6个：

　　1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

　　2、弱氧化性：高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。

　　3、与过氧化物反应：二氧化碳能与过氧化钠（NaO）反应生成碳酸钠（NaCO3）和氧气（O）。

　　4、与格式试剂反应：在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。

　　5、与环氧化合物的插入反应：二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。

　　6、光合作用暗反应：二氧化碳参与了光合作用的暗反应，是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为二氧化碳的固定。

　　二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

　　在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。

　　在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。

　　扩展资料：

　　CO分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。

　　但CO分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

　　二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。

　　它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

　　二氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的0.03%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：

　　1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

　　2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

　　3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

　　4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

　　5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

　　参考资料来源：百度百科——二氧化碳