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燃烧是一种什么反应

　　是化学反应的。

　　燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。

　　可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现。

　　 煤、石油、天然气的燃烧是国民经济各个部门的主要热能 动力的来源。

　　近世对能源需求的激增和航天技术的迅速 发展，促进了流体力学，化学反应动力学、传热传质学的 结合，使燃烧学科有了飞跃的发展;另一方面以消灭燃烧 为目的的防火技术的发展也促进了燃烧理论的研究。

　　在燃烧过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行 着动量、热量和质量传递，形成火焰这种有多组分浓度梯 度和不等温两相流动的复杂结构。

　　火焰内部的这些传递 借层流分子转移或湍流微团转移来实现，工业燃烧装置 屮则以湍流微团转移为主。

　　探索燃烧室内的速度、浓度、 温度分布的规律以及它们之间的相互影响是从流体力学 角度研究燃烧过程的重要内容。

　　由于燃烧过程的复杂性， 实验技术是探讨燃烧工程的主要手段。

　　近年来发展起来 的计算燃烧学，通过建立燃烧过程的物理模型对动量、能 量、化学反应等微分方程组进行数值求解，从而使对燃烧设备内的流场、燃料的着火和燃烧传热过程、火焰的稳定 等工程问题的研充取得明显的进展。

着火

　　即可燃物开始燃烧。

　　可燃物必须有一定的起始能量，达到一定的温度和浓度，才能产生足够快的反应速度而着火。

　　大多数均相可燃气体的燃烧是链式反应，活性屮间物的浓度 在其中起主要作用。

　　如果链产生速度超过链中止速度，则活性中间物浓度将不断增加，经过一段时间的积累(诱导期)就自动着火或爆炸。

　　着火温度除与可燃混合物的特性有关外，还与周围环境的温度、压力，反应容器的形状、尺寸等向外散热的条件有关。

　　当氧化释放的热量超过系统散失的热量时，燃料就会快速升温而着火。

　　这种同流动和传热有密切联系的着火称为热力着火，它是多数燃料在燃烧设备内所经历的着火过程。

　　在燃料的活性较强、燃烧系统内压力较高和散热较少的情况下，燃料的热力着火温度会变得低一些。

　　在一定压力下，可燃物有着火浓度的低限和高限，在这个范围以外，不管温度多高都不能着火。

　　在大气压力下，某些可燃气体在空气中的着火性质如附表所示。

　　工程中使用得较为普遍的着火方法是强迫着火，它是用外部能源或炽热物体如电火花、引燃火炬、高温烟气回流等点燃冷的可燃物。

　　在点燃部位首先出现火焰，然后通过湍流混合和传热，火焰锋面逐渐扩展到整个可燃物。

　　 强迫着火是由点火源向周围可燃气体加热，因此点燃温度要高于可燃物的自燃温度。

火焰

　　激烈进行发光、放热反应的界面或空间称为火焰，其亮度取决于可燃物的性质。

　　炽热的烟气发光较弱，形成白色火焰。

　　如果燃烧区内有固体微粒(如碳黑)，就会出现发光强烈的火焰。

燃烧是一种什么反应？

　　燃烧（Combustion）： 是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象。

　　燃烧的充分条件：一定浓度的可燃物，一定的含氧量，一定的着火能量，三者相互作用。

　　燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。

　　燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。

　　当燃烧反应达到化学平衡时，会产生多种主要和次要产物；例如燃烧碳时会产生一氧化碳和煤烟。

　　此外，在大气中发生燃烧反应时，因为大气中含有78%的氮气的缘故，会产生各式各样的氮氧化物。

　　过程

　　完整的燃烧反应中，一物质和氧化剂（如氧气、氟气）反应，其生成物为燃料的各元素氧化反应后的产物。

　　例如：

　　CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量

　　CH2S + 6F2 → CF4 + 2HF + SF6

　　2H2 + O2 → 2H2O(g) + 能量

　　然而在真实情况下不可能达到完整的燃烧反应。

　　条件

　　燃烧的条件：

　　可燃物（还原剂）：凡能与氧或其它氧化剂起燃烧反应的物质。

　　助燃物（氧化剂）：凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质。

　　点火源：凡能引起物质燃烧的点燃能源，统称为点火源。

　　产物

　　燃烧产物：由于燃烧而生成的气体、液体和固体物质。

　　分为以下三种：

　　完全燃烧产物（Products of Complete Combustion）：不能再继续燃烧的产物。

　　不完全燃烧产物（Products of Incomplete Combustion）：能继续燃烧的产物。

　　分裂产物（Dissociation Products）：受燃烧高温作用，产物分子可逆地分解为其他分子原子（团、或离子）。

　　化学反应