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配位键是不是sigma键

　　是是的。

　　一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键 。

　　例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键 ，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键。

　　非金属配位化合物中也可能存在这种键。

化学中sigma键

　　定义：沿键轴或两原子核的连线方向以头碰头的方式发生原子轨道或电子云重叠，轨道重叠部分呈现圆柱形对称沿着键轴而分布，具有轴对称特征的共价键称为Sigma键。

　　释义：由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做Sigma键。

　　Sigma键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此Sigma键比较稳定。

　　Sigma键是能围绕对称轴旋转，而不影响键的强度以及键跟键之间的角度。

特点

　　1、Sigma键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠；

　　2、成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布；

　　3、Sigma键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。

配位键

　　一种共价键。

　　成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。

　　例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。

　　在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。

配位键与共价键的本质

　　原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。

　　共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个成键原子提供的，若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成键双方原子共同提供的则是普通共价键，所以说配位键与共价键只是在形成过程上有所不同而已。

形成配位键的条件

　　配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。

　　它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的空轨道，所以配位键的表示方法为A → B，A称为配体，B称为中心原子或离子。

　　有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后，再来接收以配体原子A的孤电子对。

　　配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等），又可以存在于离子之中（如铵根离子、水合氢离子等）。