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高中钝化反应有哪些

　　2Fe+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+2H2O，2Zn+4H2SO4=Zn2(SO4)3+SO2+2H2O。

　　铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。

　　金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。

　　由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。

　　如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。

高中常见的钝化反应有哪些？

　　铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。

　　金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸等氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。

　　可以使金属或者合金钝化的还有次氯酸、高锰酸钾等氧化剂。

　　扩展资料

　　金属钝化过程

　　首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。

　　有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。

　　实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化。

　　即证明钝化现象是一种界面现象。

　　它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。

　　电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。

　　这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化。