氨气易液化的原因是氨气易液化的原因是因为氨气的分子中含有氢键，使分子间的相互作用力增大，所以氨气易液化的。

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氨气易液化的原因

　　氨气易液化的原因是氨气易液化的原因是因为氨气的分子中含有氢键，使分子间的相互作用力增大，所以氨气易液化。NH3氨，或称氨气，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂的。

　　氨气易液化的原因是因为氨气的分子中含有氢键，使分子间的相互作用力增大，所以氨气易液化。

　　NH3氨，或称氨气，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。

　　极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。

　　降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。

　　氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。

　　氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。

　　氨也是所有药物直接或间接的组成。

　　氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。

　　由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。

　　由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

　　氨气，一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。

　　密度 0.7710g/L。

　　相对密度0.5971。

　　易被液化成无色的液体。

　　在常温下加压即可使其液化。

　　沸点-33.5℃。

　　也易被固化成雪状固体。

　　熔点-77.75℃。

　　溶于水、乙醇和乙醚。

　　在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

　　有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

　　用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

　　可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氨气易液化的原因是什么？

　　氨气易液化的原因是氨气的分子中含有氢键，使分子间的相互作用力增大。

　　所以氨气易液化，氨气中的氮原子电负性较大，带部分负电荷，氢带部分正电荷，所以氨气能形成分子间氢键，有比较强的分子间作用力，所以氨有比较高的熔沸点容易液化。

　　氨气易液化的特点

　　氨气中存在3个氮氢键，制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，氨气溶于水得到氨水，氨气和水反应生成的一水合氨是弱碱能电离出氢氧根离子溶液显碱性浓盐酸易挥发。

　　挥发出的氯化氢气体和氨气结合生成固体氯化铵，氨气分子是氮原子和氢原子形成三个共价键，形成三角锥形结构，液氨气化时时要吸收周围的热量，使周围物体的温度降低，有降温制冷的作用，可当制冷剂来使用利用的是氨气易液化。