反应活化能是什么是反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量的。

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反应活化能是什么

　　反应活化能是什么是反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和的。

　　反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。

　　 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。

　　对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。

　　活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。

　　以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。

　　活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

什么是反应活化能？

　　关系：活化分子的定义现在不是很明确。

　　如果把它当作能量高于活化能的分子的话，那么随着活化能的降低，活化分子呈指数增加。

　　因为分子的能量满足玻尔兹曼分布，这是一个指数分布。

　　例如，从硫酸铜制备氧化铜，第一步反应硫酸铜和氢氧化钠反应，第二步氢氧化铜加热分解，制备氧化铜。

　　第一步是一个复分解反应，活化能很低，速度很快，反应立即就能完成。

　　但第二步是一个分解反应，活化能高，需要高温煅烧，才能反应完全，因此，这个反应总的活化能，就是氢氧化铜加热分解的活化能。

　　萌芽

　　活化能是一个化学名词，又被称为阈能。

　　这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。

　　活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。

　　反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

　　活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。

　　活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

　　以上内容参考：百度百科-反应活化能