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孤对电子数计算公式

　　是1/2*(a-xb)的。

孤对电子数计算公式

　　1/2*(a-xb)

　　每两个原子之间有而且只能有一个σ键，这样的话，在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键，每个C原子就有5个价层电子，只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构.

　　所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤对电子.

　　同样道理，在C2H4中，每个C原子与2个H原子形成2个σ键，就有6个价层电子，还需要2个电子达到8电子稳定结构.所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子.

　　实际上在一般情况下，有机物分子中C原子是没有孤对电子的，全部用来形成σ键或π键了.要确定C原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合.若结合4个原子，则为sp3杂化；若结合3个原子，则为sp2杂化；若结合2个原子则为sp杂化.

孤对电子数是多少

　　根据计算公式，1/2* (6-2×1)=2，孤对电子数为2。

　　 分子或离子未共享价层的电子对。

　　 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。

中心原子上的孤对电子对数是什么

　　中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2 式中A为中心原子的价电子数，对于 主族元素 来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数。

孤对电子的作用是什么

　　孤对电子孤对电子的作用编辑由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。

补充

原子的孤对电子数的确定

　　依据能量最低原理画出电子排布图，就可以确定。

　　分子的中心原子上的孤对电子数的确定

　　中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2

　　式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数。

　　对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。

　　对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。

　　另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0

孤对电子数计算公式是什么？

　　孤对电子数=1/2*(a-xb)。

　　其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

　　例如：HO的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。

　　根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。

　　举例说明

　　例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子等。

　　由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。

　　如甲烷无孤对电子，键角为109.5℃，而氨和水分子的键角分别为107°和104.5°。

　　在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为四面体；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。