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阿伏加德罗常数是多少

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阿伏加德罗常数是多少

阿伏加德罗常数是多少

  是国际单位制数值(2019年,人为定义):6.02214076×10²³mol⁻¹;CODATA建议数值(2006年,基于实际测量所得):6.02214857(74)×10²³mol⁻¹的。

  在物理学和化学中,阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数(一般为原子或分子),记做NA。

  因此,它是联系粒子摩尔质量(即一摩尔时的质量),及其质量间的比例系数。

  阿伏伽德罗常量(Avogadro's constant,符号:NA)是物理学和化学中的一个重要常量。

  它的数值为:一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。

  它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。

  历史上,将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。

  阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗(Avogadro A)得名。

  现在此常量与物质的量紧密相关,摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位,被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。

  其中基本单元可以是任何一种物质(如分子、原子或离子)。

  公式为n=N/NA。

阿伏伽德罗简介

  阿伏伽德罗(Amedeo Avogadro、1776年8月9日-1856年7月9日),意大利化学家,生于都灵的显赫家族。

  全名Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregua。

  1811年发表了阿伏伽德罗假说,也就是今日的阿伏伽德罗定律,并提出分子概念及原子、分子区别等重要化学问题。

  阿伏伽德罗出生于意大利的皮埃蒙特大区的首府都灵,是当地的望族,阿伏伽德罗的父亲菲立波,曾担任撒伏以王国的最高法院法官。

  父亲对他有很高的期望。

  阿伏伽德罗勉强的读完中学,进入都灵大学读法律系,成绩突飞猛进。

  阿伏伽德罗30岁时,对研究物理产生兴趣。

  后来他到乡下的一所职业学校教书,1815年1月与马西亚结婚。

  1832年,出版了四大册理论物理学,其中写下有名的假设:"在相同的物理条件下,具有相同体积的气体,含有相同数目的分子。

  "但未被当时的科学家接受。

  著名的阿伏伽德罗常量(Avogadro's number)以他的姓氏命名,单位符号:NA。

阿伏加德罗常数值的准确值是多少?

  阿伏加德罗常数之一

   阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×1023mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.02×1023,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以“6.02×1023来代替“阿伏加德罗常数.

   阿伏加德罗常数之二

   12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×1023.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×1023个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×1023个水分子;1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子; 1mol电子含6.0221367×1023个电子.

   这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×1023,1986年修订为6.0221367×1023.

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