亚硫酸是强酸还是弱酸

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亚硫酸是强酸还是弱酸

　　是弱酸的。

　　亚硫酸是无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味因为亚硫酸在在水中不完全电离，而强酸能完全电离，所以亚硫酸是弱酸。

　　亚硫酸是二氧化硫的水溶液，化学式为H2SO3，属于无色透明液体，易分解，具有二氧化硫的窒息气味。

　　可用作分析试剂、还原剂及防腐剂等。

物性数据

　　中文别名：二氧化硫溶液；亚硫酸酐溶液；二氧化硫6%水溶液。

　　分子式：H2SO3;

　　分子量：82.0791;

　　性状：无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。

　　相对密度（水=1）：1.03 ;

　　相对蒸气密度（空气=1）：2.8 ;

　　溶解性：溶于水。

分子结构数据

　　1、摩尔折射率：13.98 ;

　　2、摩尔体积（cm3/mol）：33.0;

　　3、等张比容（90.2K）：136.5 ;

　　4、表面张力（dyne/cm）：291.3;

　　5、极化率（10-24cm3）：5.54.

化学性质

　　二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸，实际上它是一种水合物SO2·xH2O。

　　至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。

　　在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡：

　　SO2+ xH2O = SO2·xH2O = H++ HSO3-+（x-1）H2O， K1=1.54×10-2（17.85℃）;

　　HSO3-= H++ SO32-，K2=1.02×10-7（17.85℃） ;

　　加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。

　　加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。

　　NaOH + SO2= NaHSO3;

　　2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O ;

　　在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。

　　所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。

　　亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。

　　碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。

　　其他金属的正盐均微溶于水。

　　而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。

　　亚硫酸盐受热容易分解。

　　如：4Na2SO3= 3Na2SO4+ Na2S

　　亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO2，这也是实验室制取少量SO2的一种方法。

　　亚硫酸盐有很多实际用途。

　　例如亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。

　　反应如下：

　　2H2O + SO2+ Cl2= SO42-+ 2Cl-+ 4H+

　　另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。

　　这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸，从而提高净光合作用所致。

　　具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似，酸性比碳酸强.

危险性

　　危险性类别：8类危险品，酸性腐蚀品。

　　健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。

　　吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。

　　中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

　　环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。

　　燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。