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浓硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么

　　是浓硫酸未过量：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；浓硫酸过量：Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O的。

　　根据强酸制备弱酸的原理，利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，这是实验室制备SO2的一种方法，不过要注意浓硫酸的用量。

　　H2SO4(浓) + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑，在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态，因此不发生氧化还原反应。

　　而是发生了复分解反应，根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O，浓硫酸只表现了酸性。

与浓硫酸相关的化学方程式

　　2H2SO4(浓）+CU=CUSO4+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+H2S=S(固体）+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr=Br2+SO2↑+2H2O

浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式是什么？

　　浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式分两种

　　亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

　　硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2

　　因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸。

　　如果是学生一般要求掌握：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2）；2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。

　　浓硫酸的稀释方法如下：

　　浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

　　因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

　　切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。

　　切记酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）。

　　稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

　　以上内容参考：百度百科——浓硫酸

　　以上内容参考：百度百科——亚硫酸钠