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浓硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么

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浓硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么

浓硫酸和亚硫酸钠反应的化学方程式是什么

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  根据强酸制备弱酸的原理,利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2,这是实验室制备SO2的一种方法,不过要注意浓硫酸的用量。

  H2SO4(浓) + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑,在该反应中,S元素+4和+6价是相邻价态,因此不发生氧化还原反应。

  而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸,强酸H2SO4制弱酸H2SO3,H2SO3不稳定,分解生成了SO2和H2O,浓硫酸只表现了酸性。

与浓硫酸相关的化学方程式

  2H2SO4(浓)+CU=CUSO4+2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

  H2SO4(浓)+H2S=S(固体)+SO2↑+2H2O

  H2SO4(浓)+2HBr=Br2+SO2↑+2H2O

浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式是什么?

  浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式分两种

  亚硫酸钠过量或恰好反应:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

  硫酸过量:2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2

  因为硫酸是强酸,亚硫酸是中强酸,所以不管两者谁过量,实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸。

  如果是学生一般要求掌握:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2(实验室制SO2);2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。

  浓硫酸的稀释方法如下:

  浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾溅出,造成事故。

  因此,浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。

  切不能将顺序颠倒,这样会引发事故。

  切记酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅,稀释那浓硫酸,浓酸入水滴,沿器壁慢慢倒,搅拌手不离(化学版《青花瓷》)。

  稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

  以上内容参考:百度百科——浓硫酸

  以上内容参考:百度百科——亚硫酸钠

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