石墨和金刚石的区别是什么是晶体结构不同：石墨是正六边形的晶体结构，金刚石则是正八边形的结构；外观颜色不同：石墨一般都是深灰色，金刚石颜色多样；3、物理化学特性不同：金刚石硬度高于石墨，但石墨的熔点比金刚石高；4、用途不同：石墨比较适合做高温润滑剂、笔芯、电池的电极等，金刚石适合做钻头、玻璃刀、装饰品等的。

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石墨和金刚石的区别是什么

　　石墨和金刚石的区别是什么是晶体结构不同：石墨是正六边形的晶体结构，金刚石则是正八边形的结构；外观颜色不同：石墨一般都是深灰色，金刚石颜色多样；3、物理化学特性不同：金刚石硬度高于石墨，但石墨的熔点比金刚石高；4、用途不同：石墨比较适合做高温润滑剂、笔芯、电池的电极等，金刚石适合做钻头、玻璃刀、装饰品等的。

　　石墨和金刚石在晶体结构上、外观颜色上、物理化学特性上、用途上有所不同。

　　1、晶体结构不同：石墨是正六边形的晶体结构，属于分子晶体，金刚石则是正八边形的结构，属于原子晶体，而且相互之间是正四面体；

　　2、外观颜色不同：石墨一般都是深灰色的，表面会散发着像金属一样的光泽，金刚石颜色多样，有无色、全透明、半透明、黑色等；

　　3、物理化学特性不同：金刚石硬度要高于石墨，石墨质地相对较软，但是在化学特性上，石墨的熔点要比金刚石高，所以它更耐热、耐高温以及防腐蚀；

　　4、用途不同：石墨比较适合做高温润滑剂、笔芯、电池的电极等，金刚石适合做钻探机的钻头、玻璃刀、装饰品等。

　　石墨是碳的一种同素异形体，它既可以来自石墨矿藏，也可以以石油焦、沥青焦等为原料，经过一系列工序处理而制成人造石墨，在古代，石墨还是煤的别称。

　　金刚石是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，是常见的钻石的原身，它是自然界中天然存在的最坚硬的物质。

石墨和金刚石的区别

　　石墨与金刚石都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差异。

　　石墨与金刚石有着原子排列方式、色态、硬度、导电性、密度、熔点的区别。

　　1、原子排列方式不同：

　　（1）、石墨：石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，紧密结合的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。

　　在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。

　　（2）、金刚石：金刚石的结构模型是每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。

　　紧密结合的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

　　2、色态不同：

　　（1）、石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体。

　　（2）、金刚石：无色 透明、正八面体形状的固体。

　　3、硬度不同：

　　（1）、石墨：最软的矿物质之一。

　　（2）、金刚石：天然最硬的物质。

　　4、导电性：

　　（1）、石墨：导电良好。

　　碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过共用电子对形成强烈的相互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种力的形成，这样就会剩下1个自由电子。

　　因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。

　　（2）、金刚石：不导电。

　　金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原子通过共用电子对形成强烈的相互作用，碳原子最外层的4个电子几乎都参与了这种力的形成，基本没有自由电子，所以基本不导电。

　　5、密度：

　　（1）、石墨：密度约为2.09–2.23g/cm。

　　（2）、金刚石：金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右，约为3.5-3.53g/cm。

　　6、熔点：

　　（1）、石墨：熔点为3652℃。

　　（2）、金刚石：熔点为3550℃。

　　参考资料来源：新华网-金刚石和石墨有何不同