撒盐融雪的原理是什么是撒盐融雪的原理是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点，盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，导致盐融化，成为溶液侵蚀雪层，以至融化的。

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撒盐融雪的原理是什么

　　撒盐融雪的原理是什么是撒盐融雪的原理是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点，盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，导致盐融化，成为溶液侵蚀雪层，以至融化的。

　　撒盐融雪的原理是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点，盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，导致盐融化，成为溶液侵蚀雪层，以至融化。

　　盐作为一种十分细小的晶体，能够减少道路上车辆的摩擦系数以及车胎打滑，并且，盐是一种价格实惠且污染较小的物质，所以可以经常用于对结冰路面进行除雪。

　　由于盐的主要成分是氯化钠，人们将盐撒在结冰路面上，使得氯化钠溶于水，雪的表面就会有氯化钠溶液，再加上水的冰点，当溶解了氧化钠后，盐水的冰点就会下跌到零下二十度左右，再加上盐水的凝固点比水的凝固点要低得多，因此，利用盐水这一特性，雪被盐溶解后很难会形成冰块。

雪上撒盐的物理原理是什么？

　　原理是利用了盐的可溶性、吸潮性和盐水的低冰点等特点，当盐撒在雪上的时候，由于盐的可溶性和吸潮性，使得盐会吸收雪表面的水分，从而使盐开始溶化，成为溶液侵蚀雪层。

　　当盐与雪一同溶化成盐水后，由于盐水的凝固温度比水低，因此盐水很难结冰形成冰层。

　　氯化盐之所以能融雪，是因为水的冰点是0℃，而当氯化盐溶于水（雪）后，盐水的冰点会降到0℃以下。

　　例如，氯化钠溶于水后，冰点为-10℃左右；氯化钙溶于水后，冰点在-20℃左右；醋酸类溶于水后则可降到-30℃左右。

　　这样一来，原来固态的雪就变成了液态，成了含盐雪水，会从下水道里流走。

　　下雪天撒盐原因

　　下雪后路面很滑，很容易造成交通事故，将食盐撒在路面是由于食盐溶于水后放出大的热，可以使雪尽快融化，不易使地面结冰。

　　如果结冰撒上盐，盐溶于水放热，也会使冰融化，这样地面的摩擦力就增强了，可以减少交通事故的发生。

　　撒上盐以后，雪周围的水就变成盐水，因此就凝固不了。

　　这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了，而且盐的代价便宜，没有污染。