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氮气的分子量是多少

　　是28的。

　　氮气，化学式为N₂，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。

　　氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。

　　 对成键有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。

　　氮气相对分子质量：28。

　　由于N₂分子中存在叁键N≡N，所以N₂分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。

　　N₂分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。

　　氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。

氮气

概述

　　氮在室温和大气压力下是无色、无嗅、无毒和不可燃的气体.沸点为-195.8℃.

化学性质

　　通常条件下，氮对于大多数反应物都是相对惰情的.室温下元素氮能够被固定在生物系统中.这种过程的机理现在还未知.另外，新近已显示，某些过渡金属络合物能与大气的氮迅速反应.

　　在高温下，氮变得比较活泼，并能与氢、氧和一些金属结合：

　　3H2+N2→2NH3

　　O2+N2→2NO

　　3M+N2→M3N2(M=Ca，Mg，Ba)

　　当气态氮在低压下通过一个辉光放电管时，氮就会变得非常活泼，这种形态的氮称为活性氮.活性氮很容易与许多金属(Hg、As、Zn 、Cd和Na)和非金属(P和S)反应生成氮化物。

氮气的理化性质

　　大气中约有4，000万亿吨气体，其中氮气占78%。

　　氮气微溶于水和酒精。

　　它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。

　　尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。

　　它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。

　　氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。

　　氮气在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。

　　氮用于制造氨和硝酸。

　　氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。

　　因此，大多数金属都容易处理它。

　　在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。

氮的用途

　　1、氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。

　　例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。

　　2、常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。

　　以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。

　　3、液氮还可用作深度冷冻剂。

　　作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用，即将斑，包，豆等冻掉，但是容易出现疤痕，并不建议使用。

　　4、高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。

　　用作铜管的光亮退火保护气体。

　　跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。

　　5、氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。

　　6、在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。

　　用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。

　　7、用作回流焊和波峰焊配套的保护气体，提高焊接质量。

　　用作浮法玻璃生产过程中的保护气体，防锡槽氧化。

氮气的相对原子质量是多少

　　氮气的相对原子质量是14。

　　氮气，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。

　　氮气占大气总量的78.08%，是空气的主要成份之一。

　　在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。

　　氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。

　　但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

　　扩展资料：

　　氮气的用途

　　人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，但要求条件很高。

　　近年来，人们在竭力弄清植物固氮的机理，争取用化学的方法模拟生物固氮，来实现当温和条件下开发利用空气中的氮资源。

　　氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。

　　例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。

　　由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。

　　以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。

　　参考资料来源：百度百科-防腐剂

　　参考资料来源：百度百科-氮气